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    INFORME DE LABORATORIO Nº 02 INTEGRANTES: CALLIRGOS ROJAS, JOSUÉ ABRAHAM PORCEL JILA, MARITZA HILDA QUISPE QUISPE, ANGIE NICOLE ROSALES NICOLÁS, CHRISTOPHER PROFESOR: CHAFLOQUE ELÍAS, CARLOS CHAFLOQUE CURSO: FISICO QUIMICA Y OPERACIONES UNITARIAS 2019-1 UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA Facultad de Ingeniería Industrial y de Sistemas   DETERMINACIÓN DE LAS CONSTANTES DE VAN DER WAALS      2 ÍNDICE    3 1. OBJETIVO Determinar las constantes específicas de Van de Waals para el vapor de una sustancia liquida mediante la medición de la masa, el volumen del vapor, la densidad del líquido y la determinación de la masa molar. 2. FUNDAMENTO TEÓRICO ECUACIONES DE ESTADO El estado de una cierta masa m de sustancia está determinado por su presión P, su volumen V y su temperatura T. En general, estas cantidades no pueden variar todas ellas independientemente. Ecuación de estado :  V = f (p, T, m) El término estado utilizado aquí implica un estado de equilibrio, lo que significa que la temperatura y la presión son iguales en todos los puntos. Por consiguiente, si se comunica calor a algún punto de un sistema en equilibrio, hay que esperar hasta que el proceso de transferencia del calor dentro del sistema haya producido una nueva temperatura uniforme, para que el sistema se encuentre de nuevo en un estado de equilibrio. LEY DE LOS GASES IDEALES La teoría atómica de la materia define los estados, o fases, de acuerdo al orden que implican. Las moléculas tienen una cierta libertad de movimientos en el espacio. Estos grados de libertad microscópicos están asociados con el concepto de orden macroscópico. Las moléculas de un sólido están colocadas en una red, y su libertad está restringida a pequeñas vibraciones en torno a los puntos de esa red. En cambio, un gas no tiene un orden espacial macroscópico.    4 Sus moléculas se mueven aleatoriamente, y sólo están limitadas por las paredes del recipiente que lo contiene. ECUACIÓN DE ESTADO DE UN GAS IDEAL La ecuación de estado más sencilla es aquella que describe el comportamiento de un gas cuando éste se encuentra a una presión baja y a una temperatura alta. En estas condiciones la densidad del gas es muy baja, por lo que pueden hacerse las siguientes aproximaciones:   No hay interacciones entre las moléculas del gas,   El volumen de las moléculas es nulo. La ecuación de estado que describe un gas en estas condiciones se llama ecuación de estado de un gas ideal. Se han desarrollado leyes empíricas que relacionan las variables macroscópicas. En los gases ideales, estas variables incluyen la presión (p), el volumen (V) y la temperatura (T). A bajas presiones, las ecuaciones de estado de los gases son sencillas: La ley de Boyle-Mariotte La ley de Boyle (1662) da una relación entre la presión de un gas y el volumen que ocupa a temperatura constante. Dicha ley establece que el producto de la presión por el volumen de un gas a temperatura constante es constante. Matemáticamente: P.V = Cte La ley de Charles y Gay-Lussac  Establece que, a presión constante, el cociente entre el volumen que ocupa un gas y su temperatura, expresada en kelvin (K), es una constante. En la siguiente figura se ha representado el volumen que ocupa un gas para distintas temperaturas a presión constante: La recta representada en la figura es independiente del gas encerrado en el recipiente, y corta con el eje horizontal a una temperatura (en °C) aproximadamente igual a - 273 °C. Como se observa en la gráfica, un gas a una temperatura inferior ocuparía un volumen negativo, por lo que no pueden existir temperaturas inferiores.
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